Konsep Mol dan Perhitungan Dasar Stoikiometri
📌 Mol ($n$) adalah satuan SI untuk menyatakan jumlah zat yang digunakan dalam perhitungan kimia.
🧪 Untuk mencari mol ($n$) dari massa ($g$), gunakan rumus $n = \frac{\text{Massa}}{\text{Ar atau Mr}}$.
⚛️ Untuk mencari mol ($n$) dari jumlah partikel, gunakan rumus $n = \frac{\text{Jumlah Partikel}}{\text{Bilangan Avogadro}}$, di mana $L = 6,02 \times 10^{23}$.
⛽ Untuk gas dalam kondisi standar (STP: $0^\circ\text{C}$ dan $1 \text{ atm}$), rumusnya adalah $n = \frac{\text{Volume Gas (L)}}{22,4 \text{ L/mol}}$.

Mol dan Volume Gas pada Kondisi Non-STP (Persamaan Gas Ideal)
🌡️ Pada suhu dan tekanan tertentu (non-STP), gunakan persamaan gas ideal: $PV = nRT$.
🧮 Rumus untuk mencari mol ($n$) adalah $n = \frac{PV}{RT}$, di mana $P$ dalam atm, $V$ dalam liter, $T$ dalam Kelvin, dan $R = 0,082 \text{ L atm mol}^{-1} \text{ K}^{-1}$.
📏 Suhu harus dikonversi ke Kelvin ($T(\text{K}) = T(^\circ\text{C}) + 273$) dan tekanan dari $\text{mmHg}$ ke $\text{atm}$ ($1 \text{ atm} = 760 \text{ mmHg}$).

Hukum Avogadro dan Perbandingan Mol-Volume
⚖️ Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan mol gas setara dengan perbandingan volumenya: $\frac{n_1}{V_1} = \frac{n_2}{V_2}$.
💡 Hubungan ini dapat diturunkan menjadi $\frac{g_1}{\text{Mr}_1 V_1} = \frac{g_2}{\text{Mr}_2 V_2}$ saat membandingkan dua zat berbeda pada kondisi $P$ dan $T$ yang sama.

Key Points & Insights
➡️ Dalam contoh soal, massa $\text{CH}_4$ dihitung menggunakan $n \times \text{Mr}_{\text{CH}_4} = 0,3 \text{ mol} \times 16 \text{ g/mol} = \mathbf{4,8 \text{ gram}}$.
➡️ Massa Atom Relatif ($\text{Ar}$) suatu logam dihitung menggunakan perbandingan $\text{Ar} = \frac{\text{Massa (gram)} \times L}{\text{Jumlah Partikel}}$, contoh kasus menghasilkan $\text{Ar} = 108$.
➡️ Untuk soal gas pada kondisi non-STP, pastikan semua satuan dikonversi dengan benar ($\text{T}$ ke Kelvin, $\text{P}$ ke atm) sebelum menerapkan rumus $PV = nRT$.

📸 Video summarized with SummaryTube.com on Nov 10, 2025, 12:44 UTC